面心立方晶体结构配位数！ 面心立方晶体基本数据表优质

文章目录：

• ⒜ 、其配位数为多少?
• ⒝
  、面心立方的配位数?
• ⒞、面心立方和体心立方晶胞的原子数,配位数和致密度分别是多少

其配位数为多少?

定义：体心晶胞是指晶胞中心有一个原子，而晶胞的八个顶点也各有一个原子的晶胞。配位数计算：在体心晶胞中 ，中心原子被八个顶点的原子所包围
，因此其配位数为8 。面心晶胞：定义：面心晶胞是指晶胞的每个面中心都有一个原子的晶胞
。通常，面心晶胞的顶点也会有原子。

定义：体心晶胞是指晶胞中心有一个金属原子 ，而顶角上也有原子的晶胞 。计算方法：在体心晶胞中
，由于晶胞中心的金属原子被八个顶角的原子所包围，因此其配位数为8
。这八个顶角的原子与中心金属原子的距离是等同且最短的。

在化学中 ，四氨合铜离子的命名和价态是基于其组成和配位数来确定的 。氨（NH3）分子不带电荷
，因此它在四氨合铜离子中贡献零价
。铜离子（Cu2+）带正二价电荷，其配位数为四 ，即与四个氨分子形成了稳定的配位键。

查看化学式：直接观察：在配合物的化学式中，配位数通常可以通过观察中心原子周围的配体数量来确定 。例如
，在[Nb（H2O）9]3+中，Nb为中心原子 ，H2O为配体
，其配位数为9，因为中心原子Nb周围连接了9个H2O分子。

空轨道是指未被电子占据的轨道 ，它们可容纳配体的孤对电子
，形成配位键
。铜离子具有四个空轨道，源于其dsp杂化 ，即一个d轨道 、一个s轨道和两个p轨道混合形成四个不等性的杂化轨道。 铜离子的配位数 通过这四个杂化轨道
，铜离子能够与配体如水分子形成配位键，因此其配位数为4 。

Po属于简单立方堆积 ，其配位数是6
。金属的堆积模型有简单立方堆积
，体心立方堆积和面心立方堆积，配位数分别为6 ，8，12。钋
，化学符号Po，原子序数为84 ，是已知最稀有的元素之一
，在地壳中含量约为100万亿分之一，主要通过人工合成方式取得 。单质是一种银白色金属 ，能在黑暗中发光
。

面心立方的配位数?

⒜
、首先我想先解释一下配是指晶体结构中位数的概念。所谓配位数任一原子周围最近邻且等距离的原子数 。解释一：对于面心立方晶体
，任取其中一个原子，以之位原点作x、y 、z三个平面 ，构成空间直角坐标系
。那么
，在每一个平面中，都有四个配位原子在其左上
、左下、右上 、右下。三个平面共12个 。

⒝、面心立方晶胞的情况稍有不同
。它的八个顶点原子的占据数计算为8×1/8=1 ，而六个面上的原子占据数为6×1/2=3
，因此面心立方晶胞总共包含4个原子。其配位数为12，致密度大约为74% 。通过对比两种晶胞结构 ，可以发现面心立方结构具有更高的致密度。

⒞
、原子半径 面心立方晶胞中，位于面对角线上的三个原子相切
。从5-7号原子的距离相当于四个半径（两个顶点原子和两个面心原子）
，因此原子半径r的计算公式为：r = a / （2√2）其中，a为晶胞的棱长。配位数 配位数是指与一个原子相距最近且距离相等的原子数 。

面心立方和体心立方晶胞的原子数,配位数和致密度分别是多少

体心立方晶格：- 晶胞中原子数：1个原子位于晶胞体心 ，8个原子位于顶点
，每个顶点原子被8个晶胞共享，因此有效原子数为1+8/8=2
。- 原子半径：体心立方晶格中 ，原子半径较小。- 致密度：体心立方晶格的致密度约为68% 。

三种典型的金属结构的对比 至此
，我们已经讲解了三种典型的金属晶体结构：面心立方（FCC）、体心立方（BCC）和密排六方（HCP）
。表2将这三种结构的知识点进行归纳对比，包括原子数 、原子半径
、配位数、致密度等关键参数。10 思考题 HCP结构是否是14种布拉菲点阵之一？否 。

通过面心与顶点原子间的相切距离来确定 ，该距离等于四个原子半径之和
。配位数：在FCC结构中
，任意一个原子周围都有12个等距离的原子，因此其配位数为12。致密度：晶体的致密度是原子体积占总体积的比例 ，计算公式为n*v/V
，其中n为原子数，v为单个原子体积 ，V为晶胞体积 。